Основна закономірність збільшення кількості вуглецю (гомологи, подібні структури): Загалом, коли кількість атомів вуглецю в молекулі аліфатичного вуглеводню збільшується, температура плавлення зазвичай демонструє поступову тенденцію до зростання. Основна причина полягає в тому, що відносна молекулярна маса збільшується, а сили Ван-дер-Ваальса між молекулами поступово посилюються. Приклади для підтвердження цього:
Таблиця: Назва|Число атомів вуглецю|Точка плавлення (градус)
Етан|2|-183,3
Пропан|3|-187,7
Бутан|4|-138,4
Пентан|5|-129,7
Пропан демонструє незначні коливання через розташування кристалів, але загальна тенденція все ще відповідає тенденції зростання.
Схема однакової кількості атомів вуглецю (ізомерів, однакова відносна молекулярна маса): коли аліфатичні вуглеводні мають однакову кількість атомів вуглецю (тобто є ізомерами), закономірність така: чим більше розгалужень, тим нижча температура плавлення. Це пояснюється тим, що більше розгалужень призводить до менш компактного розташування молекул, слабкіших міжмолекулярних сил і, отже, до нижчої точки плавлення.
Особливі примітки
Крім перерахованих вище правил, особливої уваги вимагають ще два моменти:
Незважаючи на те, що неопентан містить 5 атомів вуглецю (у межах типового рідкого діапазону), він є газоподібним при кімнатній температурі, а його температури плавлення та кипіння нижчі, ніж у пентану з прямим -ланцюгом, відповідно до правила: чим більше розгалужений ізомер, тим нижчі точки кипіння та плавлення;
Усі аліфатичні вуглеводні мають щільність, меншу за воду, властивість, яка не змінюється зі збільшенням кількості атомів вуглецю.